什么是s轨道p轨道和兀轨道,原子的s轨道与p轨道

P轨道和π轨道 2023-12-22 10:34 830 墨鱼

P轨道和π轨道

什么是s轨道p轨道和兀轨道,原子的s轨道与p轨道

（高中生只需要知道它是球形的和小便纺锤形的）。

ˋ▽ˊ 每个子层都有不同数量的电子轨道。也就是说，第一层的两个电子形成稳定的轨道，第二层又从轨道开始，当电子填满时，就会出现轨道。

˙ω˙ 轨道为球体，球的中心为原子核；轨道为"8"字形结构。原子中有三个轨道，它们按照以原子核为中心的空间坐标x、y、z分布。它是三个"8"的三核外电子层，分布在三个轴上，KLMNOP。然而，科学家们发现，每个层上都有很多能量不同的区域，即电子子层；这个电子子层有四种类型，分别用字母s、p、d和表示；电子子层实际上可以理解为电子轨道群。

轨道数：一个电子数：两种形状：球形；轨道数：三；电子数：六；变化形状：双哑铃形或第七层，也记为：K、L、M、N、O、P、Q。每个电子层分为四个子层，spdf，根据不同的能量。每个子层有不同的电子轨道。其中，该子层有1个轨道，但p子层看不懂？

轨道只有一个轨道，可以同时容纳两个自旋方向相反的电子。一般理解为一个圆。轨道有3个延伸方向，3个轨道，可以同时容纳6个自旋方向相反的电子。原子上，碳原子的5个轨道形成的4个sp3杂化轨道与4个氢原子的1个原子轨道重叠，形成(sp3-s)σ键，生成CH4分子。在CH4分子中，四个sp3杂化轨道指向正四面体的四个顶点，因此四个氢原子...

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