单键c是什么杂化,四面体是sp几杂化

单键c是什么杂化,四面体是sp几杂化

(｀▽′) 1.碳-碳单键dissp3杂化。 2.碳-碳双键dissp2杂化。 3.C-三键混合。 扩展信息混合轨道理论是一个科学理论。 在形成多原子分子的过程中，几个具有相似中心原子能量的原子轨道重新结合形成（1）指出杂化类型（sp3/sp2/sp）a.上述化合物中用字母标记的碳原子的杂化； b.杂化；c.杂化(2)指出分子中碳-碳单键、双键和三键中哪个键长最短？ 碳-碳()键的键长最短。

cc单键杂化

╯０╰ 碳-碳双键dissp2杂化、碳-碳单键dissp1杂化、碳-碳三键dissp1杂化C:4单键，与CH4类似，都是SP3杂化；有双键，无论什么双键，都是SP2；有两个双键，一个三键，是S杂化碳，还有特殊的，如：金刚石：SP3杂化;石墨SP2杂化;苯SP2杂化

单键是什么杂化类型

单键杂化是通过混合原子轨道形成化学键从而使它们成为新的杂化轨道的过程。 在单键杂交中，原始轨道和轨道以某种方式混合形成新的杂化轨道。 在此过程中，每个原子形成双键碳原子。杂交类型，共价键类型，数量？ 形成三键的碳原子的杂化类型，共价键的类型数量？ 四个单键的杂化类型、共价键的类型和数量？

单键碳原子的杂化方式

杂化的一般类型有：sp、sp2、sp3，"杂化"是具有相似能量的同一个原子（如Catom）的原子轨道的平均，其中Ni在中间，每边都连接到aC。 将自己与另一个人联系起来以达到饱和。 扫描二维码下载作业帮助搜索和回答问题并获取答案分析查看更多高质量分析报告氨和脂肪胺分子中的Natom