乙炔的c是什么杂化,乙炔的c是几价

乙炔的c是什么杂化,乙炔的c是几价

乙炔的碳原子为S相杂化，乙炔分子中的碳原子通过S相杂化形成两个S相轨道，形成头对头形式的σ键，从而剩下[分析][分析]乙炔的简化结构为：CH≡CH，Catomsis的杂化方法：sp【答案】CH=CH;sp【概念】简化结构式是指表达分子中每个原子连接方式的公式，通常仅适用于以分子形式存在的分子

1.乙炔分子（C2H2）中存在碳-碳三键（HC≡CH），处于激发态的C原子中的2和2x轨道形成植物轨道；2.原子轨道重新结合的过程称为原子轨道杂化，形成的新原子轨道称为杂化轨道。 每个碳原子中形成非杂化的2px轨道态和2pz轨道态，各含有一个电子，它们与另一个碳原子的2px轨道态和2pz轨道态重叠，形成两个C-Cπ键。 因此，乙炔分子

C.D.答题网课答案：A分析：思维分析：乙炔分子中，碳原子没有无键合的孤对电子，分子中的H—C键为σ键，其中一个键为σ键，另外两个为π键，可见碳原子可以形成两个，通过构型很容易判断。 例如，四面体sp3平面120个角度的sp2和线性phybridization。 特定于乙炔分子

ˋ﹏ˊ 乙炔分子中碳原子形成的杂化轨道类型为()A.sphybridizationB.sp2hybridizationC.sp3hybridizationD.dsphybridization答案答案：A. 解：C2H2分子中的碳原子组成1C-H、1C=C（含1个σ键），原子化的杂化轨道数也为1+1=2。解：解：乙炔分子的结构式H-C=C-H，中心碳原子价层电子对数=σ键数+孤电子对数=2+12×(4-2×2)2,采用球化 ,碳-碳三键包含σ键和双π键