在NH3中,中心原子形成的3个N—H键的杂化轨道成分分别为s:25.9%,p:74.1%;孤对电子所在的杂化轨道成分分别为:s:22.3%,p:77.7%,所以NH3中氮原子为sp3不等性杂化。在NH+4中,中心原子的4...
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sp2杂化的N,为什么亚硝酸根的N是sp2杂化
BN中N为什么是sp2杂化
2023-08-14 15:28
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墨鱼
| BN中N为什么是sp2杂化 |
sp2杂化的N,为什么亚硝酸根的N是sp2杂化
(2)首先，根据VSEPR的理论，似乎应该是sp3杂交，但这只是理论，理论总有例外，必须根据实际情况而定，实际测得ClO2的键角大于117度，可以认为是asp2杂交，没什么好说的！ N外层有5个电子，在吡啶中进行sp2杂化，即2s、2px、2py三个轨道参与杂化，产生三个sp2杂化轨道。 三个sp2杂化轨道中的每一个都有一个电子平面正三角形配置，以及两个点
在BN分子中，氮原子missp2利用其一个山梨醇和两个轨道进行杂交。 这会产生三个能量相等的p2杂化轨道，使氮原子能够与周围的其他原子形成三个共价键。 这种杂交方法不能一概而论。杂交是原子轨道的问题，某个轨道上充满多少电子取决于分子轨道的情况。Natom有5个价电子。sp2杂交后，有3个sp2轨道和1个轨道。在化合物吡啶中，Natom有5个价电子。
常见的氮原子缺失sp2杂交的杂交类型为N，两个杂交轨道与C形成σ键，未杂交轨道与Cato月轨道形成5中心6电子的大π键，结构稳定。
2.在C-N键中，Natom的山梨体贡献~33%，轨道贡献~66%。可见，NatominDMFi实际上是以sp2的形式杂交的。 4.打开.log文件此时我们不难发现，一开始在GaussView中绘制的DMF分子结构不符合化合物杂交的要求。 例如NH3、NCl3、NH4+等为sp3杂交；NO2、HNO3等为sp2杂交。
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标签： 为什么亚硝酸根的N是sp2杂化
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