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nf3的键角比氨气键角小的原因,周期表中化学性质最不活泼

fecl3是什么晶体 2023-08-14 17:11 658 墨鱼
fecl3是什么晶体

nf3的键角比氨气键角小的原因,周期表中化学性质最不活泼

nf3的键角比氨气键角小的原因,周期表中化学性质最不活泼

由于两个原子核之间的距离越近,电子之间的斥力越大,键合角也越大。 手扇和分子内的排斥力可以忽略不计,决定了键合。综上所述,三氟化氮的键合角之所以比氨小,主要是由于氮原子与氟原子之间的电子云排列和电子云极性的影响。 这种差异使得三氟化氮分子的键合角小于氨气分子的键合角。 这种差异是分子的

nf3的键角为什么比nh3小

为什么NF3的键角比NH3小? NH3和NF3的键角不同。氟原子含有较多的孤电子对,与氮原子的孤电子对有强烈的排斥作用。因此,NF3的键角比NH3小。在PH3和PF3中,由于原子半径不同,nf3和nh3键角比较? 在hcl键角较大的eb3分子中,HandF之间的半径距离较小,分子中HandHandF和Fin的引力场可以忽略不计。决定键角大小的主要因素是母基金toubp大小的引力场,

nh3nf3键角大小

(ˉ▽ˉ;) 分析【解析】答案:Fis的电负性比H大。NinNF_3的孤对电子偏向N,且孤对电子对键合电子对的斥力更大。 结果1问题【标题】为什么NF3的键合角比NH_3小,答案是【分析】当F2杂化相同时,比较电弧电子对的数量,电弧电子对越多,键合角越小。 三弧电子对远近相等,中心原子有正点,电子对

氨气和nf3键角

(`▽′) 氨气和三氟化氮哪个键角更大? 为什么? 理论分析。 地米那隆230的电负性为F>N>H,因此氨气的电子云偏向N,而三氟化氮的电子云偏向F,氨气的电子云密度越高,斥力越强,中心原子的电负性越大,键合电子对离中心原子越近,键的斥力越大5、杂化类型和孤电子对数相同,且电负性越大,键角越小。键角:NF3

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标签: 周期表中化学性质最不活泼

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