核外电子为什么能量高的能量低的,离核最近的电子能量是什么

核外电子为什么能量高的能量低的,离核最近的电子能量是什么

一般来说，越靠近原子核的电子能量越低，随着电子层数的增加，电子的能量越来越高。 如果没有外部能量输入，电子将尽可能减少其能量。 能量低的电子在离开原子核时处于能量最低的轨道上(1)最低能量原理电子尽量占据能量最低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。 该图是结构原理示意图，即基态核外电子在原子轨道上的排列顺序图。 注意

[老师]是的，因为在原子内部，质子所带的正电荷和电子所带的负电荷在电量上相等，而电性相反，所以整个原子不具有电性。从原子的结构中，我们知道原子核带正电，它所带的电荷数1.初中学到的原子核外电子的排列高中时，我们学过核外电子的排列。关于核外电子的排列有以下规则：1.电子先填充内层，然后填充外层。 为什么？ 由于每层电子不同，它们的能量

?＾? 如果是自由电子，即可以自由运动的电子，那么它们的动能取决于各自的速度，而速度相差很大，所以能量也有高有低。如果是核外电子，发现它们呈不连续分布，电子层离原子核越近，电子运动的速度越低，速度越小，能量越小。 电子要想摆脱原子核的束缚，就必须从外部对其做功，这样才能走得更远。

由于原子核带正电而电子带负电，因此靠近原子核的电子具有较低的能量，而远离原子核的电子具有较高的能量。 花能量的含义可以理解为更稳定，能量更高的含义是容易与其他电子"携手"。 （电子如果是自由电子，即可以自由运动的电子，那么它们的动能取决于各自的速度，而速度相差很大，所以能量也有高有低。对于核外电子，人们发现它们分布在不

原子核外电子的排列遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态，即电子首先占据能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道。 ②泡原理一个原子轨道最多只能容纳2个电子，而自速度是由于电子质量小，在不考虑引力的情况下，则电子能量有两个参数：电势能和动能，根据不同电荷之间的差异很容易得出引力关系；外层电子速度越低，即动能越低能源