电负性越大越容易失电子吗,电负性强什么小

电负性越大越容易失电子吗,电负性强什么小

可以用半径来解释，可以用键能来解释，也可以用能量来分析，都可以用，但不能用电负性来解释。 电负性是元素原子吸引化合物中电子能力的量度。 元素的电负性越大，其原子吸引化合物中电子的能力就越大。 也就是说，电负性越大，越容易得到电子并形成负离子；电负性越小，越容易形成负离子。

元素性质渐变规律第一电离能电负性元素周期律——元素周期律是指随着核电荷数的增加，元素性质的周期性渐变具体表现在周期律排列原理：⑴c.同种原子：逐级电离能越来越大（即I1

电负性值越大，元素原子获得电子的能力越强，电负性越小，元素失去电子的能力越强；氟是电负性最高的元素；同一时期的元素（除稀有原子外）从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此电负性越强，元素失去电子的能力越强电子；氟是电负性最大的元素；同一周期的元素（稀有元素除外）从左到右，原子核对外壳层电子的吸引力逐渐增大，因此电负性依次增大，同一主族的元素从上到下

1.电负性越大的元素越容易吸引电子。 因此，它们经常作为电子受体参与化学反应，即发生氧化反应。 2.电负性较低的元素更有可能失去电子。 因此，化学反应中的电负性越大，非金属性越强，越难失去电子，电离能也应越大。 电负性越小，其非金属性越弱，失去电子的可能性越小，电离能也应相对较小。 电负性：电负性trace