硅的电子排布式,硅原子价电子排布式

硅的电子排布式,硅原子价电子排布式

例如，碳核外有6个电子，根据能量最小原理和保利不相容原理，首先2个电子排列在第一层的1轨道上，另外2个电子填充在第二层的2轨道上，剩下2个电子排列在2p轨道上。为什么硅的3s23p2电子排列不是按照半-填充规则为3s13p3？那么如何判断一个元素的电子公式是否采用半填充规则呢？ 伊西亚特殊情况？ 扫码下载作业帮助搜索并答题

＞０＜ 硅原子电子排布：1s22s22p63s23p2，核外电子有五个不同能级，当电子排列在同一能级的不同轨道上时，本例中硅价层的电子排布为(3s)2(3p)2,3轨道满；主要问题是(3s)1(3p)3,3s和3轨道

1至36号元素的简化电子排布如下：1.H氢：1s12.He氦：1s23.Li锂：1s22s14.Be铍：1s22s25.B硼：1s22s22p解：1）硅是第14号元素。根据原子核外电子排列规则，电子排列式可写为：1s22s22p63s23p2；故答案为：1s22s22p63s23p2；（2）根据硅烷的分子式，硅烷的通式为：SinH2n+2 ，以及组成、结构及对应

∪▂∪ 元素1至36的电子排列如下：1.氢H1s12，氦He1s23，锂Li1s22s14，铍Be1s22s25，硼B1s22s22p16，碳C1s22s22p27，氮N1s22s22p38。氧O1s22s22p49.氟硅的电子式是Si。 在化学反应中，电子式一般是原子外层电子的变化。 为了简单起见，化学中的电子公式常常在元素符号周围用一个小黑点""或小十字"×"来表示元素原子的最外层。

(1)硅质子数为14，基态Siatom核外电子排列为1s22s22p63s23p2，最高能层原子轨道数为1+3+5=9；电子数为4，故答案为：1s22s22p63s23p2； 9;4;(2)简单物质66.原子结构的各种"公式"以基态O和Cu原子为例（外核）电子排列：O:1s22s22p4;Cu:1s22s22p63s23p63d104s1（书写顺序不是结构原理的顺序填写，而是能层和能级的顺序；注意特殊CrandCu的案例）