1、氟/氧/氯/氮溴/碘/硫/碳/氢/磷/硼/硅。2、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。3、元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强
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电离能电负性与原子半径的关系 |
电离能和电负性的口诀,金属电负性大小顺序口诀
3.元素周期表中,从左到右,电负性逐渐增大;从上到下,电负性逐渐减小。 4、有些元素的电负性比较特殊,需要单独记忆。例如,氧、氟、氯等元素的电负性比较高,但银则不一定。在同一个周期内,第一电离能从左到右递增,基团从上到下递减。大部分都是,但也有例外。例如:硼(B)和铍(Be)都在同一主组
+0+ 根据马利肯的计算,原子的电负性可以用电子化能与电子亲和能之和的1/2来表示。 即:X=1/2(I+E)。 电负性大约有20个不同的量级,它们的值是参考各种物质的标准计算的。 不同尺度下,得到的第一电离能:B (4)原子第一电离能随核电荷增加的变化规律:3.电负性(1)化学键:元素的结合可以理解为原子间的化学相互作用。 (2)键合电子:电子在原子中形成化学键。 (3)电负性一、电离能元素基态的气态原子失去一个电子,变成气态+1价阳离子。此时被吸收的能量称为元素的第一电离能(I1),通常称为电离能,又称电离势。 来自气态+1价阳离子 ⊙ω⊙ 3.电离能和电负性的应用(1)电离能的应用①判断元素金属性的强弱电离能越小,金属越容易失去电子,金属性越强;反之亦然。 ②判断元素的化合价(I1、I2...表示各能级的电离能)若确定电离能和电负性的公式为:电离能越大,电负性越大12234567电离能13246578随着原子数的增加元素的电负性呈周期性变化
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标签: 金属电负性大小顺序口诀
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