为什么氯的p轨道有两个电子,一个p轨道能容纳几个电子

两个p轨道形成什么键 2023-08-14 17:13 706 墨鱼

两个p轨道形成什么键

为什么氯的p轨道有两个电子,一个p轨道能容纳几个电子

氯原子的电子构型为1s22s22p63s23p6。在第一能级中，电子云是球星。在第二和第三能级中，电子云是球星，哑铃形电子排列必须首先遵循最低能量原理。填充3秒，然后4秒。如果是题主的话，我主要想问为什么Pzorbital里有2个电子，因为这里的氯原子经过了SP2杂化，形成了P-π共轭体系，并且有单独的一对电子

●ω● 作为键轨，Clis2s²2p⁵电子的外围，只有五个电子参与键合，因此只有轨道参与。即s-p在某些有机化合物分子中，由于双键与双键、轨道与双键之间的相互作用，电子云不限于碳原子或两个原子之间形成的共价键，而是分散在由多个原子组成的"离域"体系中[离域相对于固定]

1.Clatom的轨道上有两个成对电子和一个不成对电子。为什么选修课本第三课的氯共价键示意图的电子云轨道图中只画了两个电子云轨道？应该是三元吧？另外，不成对电子的电子云的原因和轨道杂化：C：sp、sp2、sp3杂化模式、空间构型（键角）、未参与杂化轨道和杂化轨道位置、电负性比较基本属性：键长：键越短，键能越强：键越大，σ键能越强大于键能键角：取代基

Aporbitalisanatomicorbitalthat有3个方向：x、y和z轴。每个轨道可以容纳两个电子，它们沿特定方向行进。氯原子的轨道也存在于第三能级，能量越高，半径越大。这意味着Cl的3轨道有5个电子，2比1个单电子。那么用这个单电子形成C-Cl键，不是还剩下2个电子对的轨道吗？？

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