再来一个过度元素,钴 Co 元素,图上位置是 3d4p5s 周期 d 区的第七个,所以其 3d 轨道上有 7 个电子,4p5s 上都没有电子,其外层电子结构为:3d7 4s2。 Janet 左排周期表对于查找外层电子构型是非常有...
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四氢化硅硅的化合价 |
1s22s22p63s2,2s22p4是什么元素
1s22s22p2,1s22s22p4,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p64s2,它们的简化电子构型可以表示为[He]2s22p2,He]2s22p4,Ne]3s1,Ar]4s2。(2)No.1~36构型[1]H氢1s1[2]He氦解:基态原子的电子排布符合最低能量原理,项A、B、 注意所有基态;第1s22s22p63p1是激发态。根据最低能量原理,基态应该是1s22s22p63s1。 因此,选择D.评论本题,考察核外电子的排列情况,重点是激发态的判断
[Ne]3s13s1镁Mg:1s22s22p63s2[Ne]3s23s2铝Al:1s22s22p63s23p1[Ne]3s23p13s23p1硅Si:1s22s22p63s23p2[Ne]3s23p23s23p2磷P:1s22s22p63s23p3[Ne]3s23p33s23p3硫S:1s22s22p63s23p4[Ne]3如碳、氧,钠原子和钙原子的电子排布为1s22s22p2、1s22s22p4、1s22s22p63s1、1s22s22p63s23p64s2及其简化电子排布结构可以表示为[He]2s22p2 ,He]2s2
NeonNe:1s22s22p6[Ne]2s22p61--36元素电子构型与轨道表达(完美版)全文共4页,当前页为1页。 钠Na:1s22s22p63s1[Ne]3s13s1镁镁:1s22s22p63s2[Ne]31s22s22p2,1s22s22p4,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p64s2,简化的电子排布可表示为[He]2s22p2,He]2s22p4,Ne]3s1,Ar]4s2.(2)排列No.1~36[1]H氢1s1 [2]He氦
D.1s22s22p63s2测试题答案在线课程分析:电子构型为1s22s22p4的元素是O元素,一般来说,活性金属与活性金属元素之间容易形成离子键,非金属元素之间容易形成共价键答案:解[答案]D[答案分析]问题分析:因为电子在半充满时最稳定或者满载时,Patom核外的电子排列应为1s22s22p63s23p3,即本题的错误在于违反了力亨特规则,答案
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