氢原子定态能量,氢原子势能公式怎么来的

氢原子定态能量,氢原子势能公式怎么来的

╯△╰ 仅适用于光子与原子相互作用，使原子在各种状态之间跃迁的情况(2)当光子的能量大于等于13.6eV时，它也可以被基态的氢原子吸收，使氢原子电离；当处于基态时，氢原子吸收的光子能量大于13.6。对于氢原子的离散能量\rmE_n：状态\rmn=1为基态；\rmn>1的态为激发态；\rmn=2的态为第一激发态；\rmn\rightarrow\infty的态为电离态；注：氢原子的角动量和轨道

解：氢原子的基态能量为13.6eV。在氢原子的光谱中，最大能量为13.6eV。根据E=hcλcλ，最短波长为：λ=hcE=6.63×10−34×3×10813.6×1.6×10−19mλ=hcE=6.63×10−34×3×10813.6 ×1.6×10−19氢原子各稳态能量En=E1n2E1n2。 E1是氢原子在基态的能量，大量氢原子处于n=4个激发态。 这些氢原子可以发射6种不同频率的光子，其中频率最高的光子能量最低。

⊙△⊙ ②稳态：原子钟具有一定能量的稳定状态称为稳态。在每种稳态下，原子处于稳定状态，不辐射能量。③基态和激发态：能量最低的状态称为基态，其他状态称为激发态。 基态具有最小的轨道半径。 2）氢原子的能级是针对氢原子而言的，以自由电子的能量为零点参考值，因此相对而言，束缚电子的能量低于

ˋ＾ˊ〉-# A、当量子数n=2时，能级能量为E2=1n2E1=122×(13.6eV)3.4eV，所以氢原子的电离能为3.4eV，故A错，错B。 C.当氢原子min=3定态跃迁到基态时，由两个定态之间的能量差决定，即hv=。（普朗克常数，h=6.626*10^(-34)J⋯）3.轨道：原子的不同能态对应于电子绕原子核在不同圆轨道上的运动。原子的稳态是连续，因此电子可能的轨道

氢原子中电子的势能函数Ue2。稳态薛定谔方程4π0r22m(Ee2)024π024π0rzrx2y2z2电子为了使问题的求解变得方便，质子θ通常采用球面坐标(r,,)。 上页的xφ为负数，如果成反比，则平方越大，E越小。但E1为负数，这就造成了平方越大，E越小的情况。