铜离子的空轨道比镁离子多,配合物都很稳定对不对

铜离子的空轨道比镁离子多,配合物都很稳定对不对

前者蓝色变深，形成不同程度的铜氨络色，后者则产生白色沉淀，即氢氧化镁。镁离子不与氨络合。根据化学软硬酸碱理论，铜离子属于软酸，乙二胺中的两个氨基属于软碱；而镁离子由于半径小，电子云多，属于硬酸。不易变形。 软硬酸碱理论的核心是软对软，硬对硬。 乙二胺和镁

∪▽∪ (1)配位键：原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成共价键，即形成键的两个原子中的一个提供单独的电子对，另一个提供空轨道形成共价键。 2)①配合物：由铜提供，配合物的空轨道可以是N层的pdd子层，没有任何电子，这是因为配位键上的电子不是由铜提供，而是由配体供给。 当铜形成络合物时，首先失去两个电离变成Cu2

与铜离子相比，镁离子是配位稳定的。配位化合物是一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子（配位离子，统称为中心原子）和周围分子（称为配位化合物）组成。 体/配体）完全或部分通过配位键键合，没有孤对电子，也是sp3杂化；由于乙二胺的双键可以提供孤对电子与金属离子形成配位键，乙二胺可以与Mg2+和Cu2+等金属离子形成稳定的环；由于铜离子的半径相对较小

要么都是空的；镁离子(Mg2+)处于第三周期，只有2层电子，无轨道结构；但第四周期的钙离子(Ca2+(4))由于乙二胺的两个N与金属离子形成配位键，可以提供孤对电子，所以乙二胺可以与Mg^(2+)、Cu^(2+)等金属离子形成稳定的环离子；因为铜离子具有配位键。er半径并且比镁离子包含更多的空轨道，

；由于铜离子比镁离子具有更大的半径和含有更多的空轨道，因此与乙二胺形成的化合物具有较高的Cu2+稳定性。 3）熔点和沸点的比较主要是根据晶型、分子间作用力、氢键等进行比较。满意的答案请咨询官方客服。铜离子配合物比较稳定，镁离子稍差一些，因为铜离子是过渡金属离子，核电荷在30以上。 d电子参与。 00分享举报您可能感兴趣的内容广告平安保险