1、价电子对数=成键电子对n+孤电子对m。 2、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数。 3、孤电子对m=(中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和)/2。 4、阳离子在分子上...
08-14 540
二氧化氯中心原子杂化方式,二氧化氯vsepr模型
二氧化氯的电子式结构图
2023-08-14 17:39
540
墨鱼
| 二氧化氯的电子式结构图 |
二氧化氯中心原子杂化方式,二氧化氯vsepr模型
≥▽≤ 如果用VSEPR理论计算ClO2的价电子对数，然后判断中心Clatom的杂化模式，则得到的结果是：中心Clatom的价电子为3比1单键，根据杂化轨道理论，采用sp3杂化，Cl—O之间存在单键（因为sp3杂化轨道不能成为sp3hy）根据VSEPR模型理论，中心原子Cl提供7个价电子，配位体不提供价电子，则7÷2=3.5=4。得出ClO2的构型为V型（类似H2O），对应于杂化类型sp3杂化。
从键角接近120度来看，很可能是sp2杂化。 。 中学化学教学分子杂交类型时，首先根据公式计算ABn型分子的孤电子对数。 中心原子上的孤电子对数：1/2(a—nb)=1/2(A的价电子数-B的价数×B的数)=1/2
让我们看看氯原子是如何混合的。 氯原子的电子构型为1s22s22p63s23p5,杂化模式为sp3d。 这种杂交意味着氯原子的3个轨道和1个轨道参与杂交，形成5sp3d杂化轨道。 这是因为中心原子氯原子价电子对数为4，所以采用sp3杂化方法。由于杂化轨道用来容纳孤电子对和σ键电子对。因此，中心原子可以用价层电子对数来推断
中学化学教学分子杂交类型时，首先根据公式计算ABn型分子的孤电子对数。 中心原子孤电子对数：1/2(a—nb)=1/2(A价电子数-▕B价电子数×B数)=1/2(7-2×2)枝叶属sp2杂交，孔道中剩余1个孤对电子不参与杂交。 三种杂化轨道中：（1）一个含有不成对的电子和单电子O原子形成正常σ键；（2）一个含有单独的电子对并与另一个O原子形成配位
| 后台-插件-广告管理-内容页尾部广告（手机） |
标签： 二氧化氯vsepr模型
相关文章
-
详细阅读
-
详细阅读
-
离子的价层电子数怎么算,成键电子数怎么计算详细阅读
阴离子:a=中心原子最外层电子数+电荷数。 阳离子:a=中心原子最外层电子数-电荷数,然后再用孤电子对数=1/2(a-xb),最后加上中心原子键的个数。 例:CO₃²-:a=1/2...
08-14 540
-
中心离子价层电子数,价层电子数等于什么详细阅读
1、价层电子对数=О键+孤电子对数，其中:孤电子对数=1/2（中心原子价电子数-中心原子结合原子数x结合的原子还能接纳几个电子），如果是阴离子，中心原子价电子数+...
08-14 540
-
NO2价层电子对,价层电子对包不包括∏键详细阅读
解析:NO2中心原子的价层电子对数为2+2×(5+1-2×2)=3,含有一个孤电子对,空间构型为V形,NH2中心原子的价层电子对数为:2+2×(5+1-2×1)=4,含两个孤电子对,空间构型为V形,所有原...
08-14 540
发表评论
评论列表