离核近的电子受到其他电子的库伦排斥更大,对能量的修正大,所以多电子原子中,p轨道能量大于s轨道能量...
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氢原子能量高低 |
氢原子轨道能量高低顺序,氢原子有p轨道吗
分析:原子核外电子的能量不同。多电子原子核外电子按电子能量由低到高、由近到远的顺序排列。氢原子只是一个充满第1层的电子,不存在电子间隙。 错开能级,据此分析解。答案:1s<2s=2p<3s=3dHe+只有一个电子,不存在能级分裂现象,轨道能量完全由电子层数决定,与子层数无关
能量自然是E=⟨Ψ*|H^0|Ψ⟩=|c1|2E1+|c2|2E2,但从数学形式上看,这表明电子轨道能量的顺序有高有低。在He+离子中,轨道能量的顺序是1s2s2p3s3d答案:1s氢原子中电子的能量完全由主量子数决定。 因此,氢和类氢原子中特定能级的所有轨道都具有相同的能量
能量顺序为:ns ●▂● 由于没有屏蔽效应,只需比较主量子数即可。主量子数越大,能量越高,相同主量子数的能量相同。 各能级的能级顺序:(1)相同但不同能级的能级顺序为:ns 标题没有任何问题。 当然He(+)中也有2s2p3s3p3;能量顺序也如你所描述的:1s<(2s=2p)<(3s=3p=3d),因为类氢原子(只有一个电子离子的原子)的能量是及时获得的,用于考试资料和备考材料库,免费接受老师1V1应用指导。在氢原子中,4s和3d的能级位元是E4S(1)E3d; E4S(2)E3d。 充满""
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标签: 氢原子有p轨道吗
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