元素周期表的非金属性,元素周期表非金属性变化规律

元素周期表的非金属性,元素周期表非金属性变化规律

⑥由于同周期元素的非金属性从左到右逐渐增大，然后O>N、P>Si，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，然后N>P，故非金属性：O>N>P>Si，所以⑥正确；⑦同周期元素从左到右解：非金属性同主族的性质从左到右增强，同主族的非金属性从上到下减弱。可见，元素周期表的右上区域非金属性较强， 而元素周期表中的非金属性最强，故选C。点评本题考查元素周期表的结构及应用，属于高频考题

元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，气态氢化物氢化物水溶液的酸性越强1.同周期元素，从左到右，随着核电荷的增加，非金属性增加；同主族元素，从上到下，随着核电荷的增加，非金属性减弱。 2.最高价氧化物对应于水合物的酸性：酸性越强，其元素的非金属性越强，反之亦然。

元素周期表中金属性和非金属性的规律是：1）同一时期，从左到右，金属性减弱，非金属性增加。 同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强。同一时期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强。 性逐渐减弱。

＼　＿　／ 因此，对于元素原子来说，其金属性和非金属性呈反比关系，前者不断变弱，后者不断变强。 这一变化规律可以直接从元素周期表中的第三周期，即Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar等元素中得到。2、根据元素周期表及周期律判断同周期元素金属性从左到右逐渐减弱，如第三周期Na﹥Mg﹥Al；同一主族元素的金属性从上到下递增，如前所述在1中，Sn和Pb属于同一主族IV，且Sn

＞ω＜ 2.元素周期表中非金属元素的主族：VIIA族3.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族中从上到下，元素的金属性在元素周期表中的非金属性顺序逐渐增大，非金属性逐渐增强.1、同一时期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；相应离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐增强。 性逐渐减弱。 2.同主组，从上到下：原子的还原