cr的最外层电子排布式,铬原子最外层电子排布式

cr的最外层电子排布式,铬原子最外层电子排布式

核外电子排列的最小能量原理。 每个电子轨道在满状态、全空状态或半满状态时的能量最低。 因此，最外层电子构型为Cris3d54s1而不是3d44s2解：A、Crisina为半满和全满稳定结构，且最外层电子构型为4s1，所以A错误；B、乙醇分子中含有1个乙基和1个羟基，其简化结构为CH3CH2OH，所以双正确；且二氧化硅是原子晶体，无m分子式，所以C是错误的；

在基本状态下，Cratom有24个电子，电子构型为[Ar]4s2,3d5。 Cratom的电子排列中，4s2，即四个轨道，由2个电子组成，排列顺序从第一能层的轨道开始，每个轨道的最外层电子排列为4S1、3s2、3p6、3d5。 两个外层都是半满的。 当Cr3+形成时，最外层为3s2、3p6、3d3。

答：铬（Cr）是第24号元素，位于元素周期表第四周期VIB族，核外有四个电子层。铬原子核外电子排列可写为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(5)4s(1)或简写为[Ar]3dNo，价电子是当原子参与化学反应时可以用来形成键的电子， 和原子核电子与元素的价态有关。 主族元素中，价电子数就是最外层电子数。 子族元素原子的价电子，

∩△∩ 1）Cr元素的原子序数为24，核外电子排列为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]d54s1；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]d54s1；（2）铬元素最外层电子数为1，电子排列同一个铬原子(Cr)的余量为：1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6 )3d(5)4s(1)或简化为[Ar]3d(5)4s(1)，其中3d(5)4s(1)是铬的价电子层排列。 ①三价铬离子(Cr3+)核外电子排列为：Ar

③X为Cu，Cu+核外电子排列为：1s22s22p63s23p63d10，Cuis29的原子序数，为第四周期的IB族元素，则价电子的电子排列为3d104s1，最外电子为4选择子，该副族元素的价电子5为同一周期，则得出四个量子数基态24Cratom的最大电子只能是A:4,1,0,+1/2B:4,0,0,+1/2C:4,.1,1,- 1/2D:4,2,0,-1/2E:4,0,0,-1/2F:3,2,0,+1/2G:3,1,1,+1/2