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原子能层和能级 |
原子能级顺序,氢原子有几个能级
在高中阶段,只有3d和4能级交错参与了考试和能级的交错,这一直是学校老师强调的重点。但是,在记住了"先4沙,后3d"的能级交错后,很多学生在原子变成离子时都是4s。 而3d失序则不能很好理解(如"铜(1)鲍林能级图是可以从各个原子轨道推导出来的一般规则,不可能全面反映各个元素原子轨道能级的高低阶,仅具有大概意义。2)鲍林能级图仅反映同一个原子的原子轨道"
原子能级最早是由玻尔模型提出的,但后来发展起来的量子力学给出了更深刻的解释,即这个能级是由多电子原子中的屏蔽效应和穿透效应造成的。 原子轨道的能级是交错排列的,能级顺序为:1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s6d7p。
原子的轨道能级顺序从外层电子向内层移动,从最外层的K能级开始,依次向内排列K、L、M、N四个能级,然后O、P、Q、R五个能级最终到达原子中心。 原子中的电子层数最多为7层。通常,我们用数字1、2、3、4、5、6和7来表示从内到外的顺序。 电子壳层所呈现的规律性主要分为两点:每个电子壳层所能容纳的电子数量是有限的(具体来说
电子按照原子轨道能级的顺序排列,以确保整个原子的能量处于最低状态。 例:Br(35)的核外电子排列为1s22s22p63s23p64s23d104p5,写1s22s2时按主量子数的顺序排列③不同层数不同能级sns<(n-2)f<(n-1)d
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