依据能级由低到高顺序,高能级跃迁到低能级

依据能级由低到高顺序,高能级跃迁到低能级

能量的顺序从低到高：1s2s2p3s3p4s3d4p5s...（4s和3d的能量水平交错）。 电子填充顺序：第一能级组：1s；第二能级组：2s2p；第三能级组：3s3p；第四能级组：4s3。每个能级中的能级数等于其能级序列号，例如M能级有s、p、d三个能级。 同一能层内能级从低到高arens≤np

基于分子轨道理论的三个基本近似物理模型，用一组单电子函数——分子轨道波函数来描述分子中的电子运动状态。对于电子数为偶数的分子，最小能量原理与泡利原理不相容。 说明：根据上述各能级所能容纳的最大电子数，原子核外的电子排列可表示为：1S22S22P23。电子排列说明：按照能级从低到高的顺序，使用右上表中能级符号中的数字

2.构造原理的顺序是各个能级的能量从低到高的顺序。构造原理是电子充满核电荷数量逐渐增加的顺序，但并不意味着先填充能级的能量必须高于后填充能量。 能量水平低。 例如，3d能级的能量是不一样的。分析不同层的能级不同，原子轨道能量的顺序为：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f。解答解：能级越高，能量越大。在同一能级下，p能级能量大于能级能量。可以从能级交错看出能量为4s

(1)鲍林能级图是从各个原子轨道总结出来的一般规律，无法全面反映各个元素原子轨道能级的高低顺序，仅具有近似意义。 2）鲍林能级图仅反映同一个原子的原子轨道D。能级能量从低到高的顺序为：1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反。 在相同能级的轨道上，电子优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，能量最低，且不正确；

(｀▽′) 5、能量流动原理、基态、激发态和能谱原子的电子排列遵循结构原理，使整个原子的能量处于最低状态，称为能量流动原理。 能量最低的原子称为基态原子。 当各能级的能级序列：①能级相同但不同能级的能级序列为：ns