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4s和3d轨道哪个能量高,为什么4s轨道比3d轨道能量低
为什么钛原子4s能量大于3d
2023-08-14 17:56
317
墨鱼
| 为什么钛原子4s能量大于3d |
4s和3d轨道哪个能量高,为什么4s轨道比3d轨道能量低
根据结构原理可知，核外电子首先进入4山梨轨道，然后进入3轨道；根据最低能量原理：核外电子先占据能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道。综上所述，3d铁的能级为4s能级。 观察Fe和Fe3+可以发现，失去电子时，首先从4s开始。 但观察Sc、Ti等时，可以发现电子的填充也是从4s开始的。 这里有一个悖论，4s不可能同时高于3d和低于3d。 苏阿雷
当3轨道未充满电子时，3轨道的能量大于4轨道的能量（如Na原子和Ca原子）；当3轨道充满电子时，4轨道的能量大于3轨道的能量（如Ti原子和V原子）。 因为3轨道中填充的钾原子是多电子原子，4轨道中的电子有很强的钻通效应，所以能量下降，但低于3d。也就是说，钾原子中的3d能量更高。欢迎提问
ˋ０ˊ 可见E(3d) 4s能量水平。 观察Fe和Fe3+可以发现，失去电子时，首先从4s开始。 但观察Sc、Ti等可以发现，填充电子也是从4s开始的。 这里我们从图中可以看出，4位轨道能量有时低于3d，有时高于3d。 当K和Ca放电时，4山梨体的能量低于3d，但其他时候，即使4山梨体的能量高于3d，也没有体现出来。 因此，无机教科书认为是E4s<
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标签： 为什么4s轨道比3d轨道能量低
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