o的质子数和中子数,质子数和中子数怎么算

o的质子数和中子数,质子数和中子数怎么算

＞ω＜ 质子数和中子数之间的关系是密不可分的，两者之间存在着相互依存的关系。 质子和中子都存在于原子核内，电子分布在原子核外，软热的质量几乎都集中在原子核内，所以质量数=质子数+中子数，O的相对原子质量为16，即质量数为16。 质子数等于质量数减去质子数。O中的质子数是8，所以中子数也是8。希望通过分析和总结。 相对原子质量为16，即质量数为16。中子数等于质量数

fo的质子数和中子数：答案：质子数为8，中子数为10。 ©2022百度|百度智能云提供的计算服务|使用百度前必读| .不确定测试题答案在线课程答案：A分析：根据原子内粒子数之间的关系："原子核外电子数=原子核内质子数"解

【测试点】质量数、质子数和中子数之间的关系。 【专题】专题解剖组成与结构。 【分析】根据原子符号的含义，中子数=质量数-质子数，据此分析并回答。 [溶解的中子数为8，氧原子的化学符号为O，是氧化反应中最小的原子，可以形成氧（O2）和氧化物（如：Fe3O4等），氧原子的质子数也为8。氧原子核有8个带正电的质子，核外有2个电子

氧原子：8个质子和8个中子构成原子核，原子核和8个电子构成氧原子。由于8个质子带8个正电荷，8个电子带8个负电荷，电性相反，电量相等，所以整个原子没有电性。【分析】0的质子数为8，质量数为18，中子数18-8=10，核外电子数8，摩尔质量18g/mol^1H_2^(18)O的摩尔质量为20g/mol，10g^1H_2^(18)O的物质量为(10g )/(20g/mol)=0.5mo

O（氧）是第二周期、第六主族、第八号元素。 因为是8号元素，O（氧）核外的电子数为8，所以它的质子数也一定是8（因为电子带负电，质子带正电，而该物质不带电）。 并且由于原子序数不等于其他相对原子质量，因此相对原子质量约为原子序数的两倍。 因为相对原子质量=质子数+中子数，而某些元素的质子数=中子数，所以相对原子质量约等于原子数