B为什么不满足8电子稳定结构,罗丹明B结构

B为什么不满足8电子稳定结构,罗丹明B结构

ˇ△ˇ 答案是B，硼共有5个电子，最外层有3个电子，与3个原子形成共价键后，最外层只有6个电子，所以巴原子BF3不满足8电子结构的稳定性。C似乎无法用中学化学来解释。例如，BF3分子中，硼元素的化合价为+3，电子数硼原子的最外层为三个，两者之和为六，硼原子不满足最外层八个电子的稳定结构。 ③假设是同一种元素组成的双原子分子，那么看

为什么Batom不能达到8电子稳定结构？有些分子不满足8电子结构，为什么它们也是稳定的？ 硫原子286的排列，价数为-2，则6+2=8，这样就实现了化合物中8个电子的稳定结构，为什么呢？ 下列物质的结构与性质元素周期表中原子的结构与核外电子的排列核外电子的排列核外电子排列的基本规律试题来源：分析B最外层有3个电子，每个Fatom与Batom共享一对

≥ω≤ 8+|+6|=14≠8，F:7+|-1|=8，所以六氟氙(X_(eF))分子不满足最外层8电子稳定结构，而F满足最外层8电子稳定结构，所以不选择C；D.三氟化硼(BF_3)分子的能带价为+3确切地说，它既不容易失去电子，也不容易获得电子。 8电子稳定结构：每个最外层的扇形原子有8个电子。 共价键形成8电子稳定结构是常见的，但氟化硼是特例。这与杂化轨道有关，稍后会学习。氟化硼的结构

⊙＾⊙ 又如BF3分子中，硼的化合价为+3，硼原子最外层的电子数为3，两者之和为6，因此硼原子不满足最外层8个电子的稳定结构。 如果是由同一元素组成的双原子分子，则该元素原子最外层电子原子的孤对电子与原子的空轨道相互作用，形成π46键，形成稳定的结构。

＞ω＜ 因为B最外层有3个电子，如果要形成共价键，最多只能形成三个键，因为需要共享电子，而每个键只能共享一对电子，最多有6个电子。 。 。 但比特自己还是很想得到答案：解：元素BinA和BF3的化合价为+3，Batom最外层电子数为3，所以3+3=6，Batom不满足8电子结构； F元素的化合价为-1，Fatom最外层电子数为7，所以1+7=8，Fatom满足8电子结构，所以A是错误的；B，O在H2O中