原子轨道4s为什么比3d能量低,为什么会发生能级交错

原子轨道4s为什么比3d能量低,为什么会发生能级交错

(-__-)b 一些电子层数多的轨道的能量低于一些电子层数少的轨道的现象。例如，4的能量比3d的能量小。填充电子时，应先填充4s，然后填充3d轨道。 过渡元素钪的外层电子排布为4，如3d和4山梨醇，外轨道的能量差别不大，但随着电子的充满（当然质子数也增加），3d和4山梨醇的能量差变化非常敏感，所以出现能级交错现象（见下图，左图是棉花能级图，或者

4轨道的电子较少，核对4轨道电子的吸引力也较小，因此其能量比3轨道低。 另外，4山梨体中的电子具有不同的性质，即动量较大，因此其能量更难被原子核捕获。由于钻探效应，4山梨体的能量低于3d的能量。docx，由于钻通效应，4山梨体的能量低于3d的能量。 以下摘自维基百科）原子核附近出现概率较高的电子可以避免其他电子的屏蔽更多

(｀▽′) C,3d=4sD,没有3d,4sorbit，能量高低都没有关系，电子的能量从低变高是因为3d真的有高能量吗？ 不。 对于氢原子，同一层的轨道能量都在一个层中。 4的能量本质上高于3d的能量。 然而

应该是3轨道的轨道能量大于4轨道的轨道能量。这是因为两个轨道的n和Li值不一样，导致了"能级交错"的现象。4的主量子数较大，但能级却低于3轨道。过渡元素离子化时，一般先失去ns电子，但也首先失去(n-1)d电子，例如钇。 能级交错的顺序并不是绝对恒定的。在原子序数较大的原子中，3轨道的能量可能低于4轨道的能量。

⊙﹏⊙‖∣° 3d和4s排列的电子数量，如果3d和4都是空轨道，那么4排列的电子的能量比3d排列的电子低；如果3d和4s排列的电子较多，那么4d排列的电子比3d排列的电子能量更高。 轨道能量氢原子中电子能量的理论基础是基态铁或钪原子在三维能级上具有高能量，因此多电子基态原子的核外电子排列遵循结构原理，符合最低能量原理。 由于基态铁原子的电子首先充满4