举例说明原子的基态,电离态和激发态的原子能量高低次序原子的电离态是吸收能量 激发态也是吸收能量 所以不知道该如何比较
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光子的能量是正的还是负的 |
比较能级之间的能量高低关系,各能级能量大小比较
∩△∩ 1.EnergyLevelSplittingTheNerGyLevelisDividedInTodivedInsIfs.ThisphenomEnoNONENSCALLED"屏蔽效应"。gylevelrepelthelectronsofthepenergylevel,以及eNergyDifferenceBetBeteBetnjacentEnergyLevelGroupSisrealaterAlylage。 每个能级组(第一能级组除外)从这些能级开始,到p能级结束。 能级组数等于核外电子壳层数。 能级组的划分与元素周期表中周期的划分一致。 从图中可以看出
通过上一节的研究,我们知道电子是按照原子核外的能级排列成层的。同一能层内的电子可能具有不同的能量。它们还可以分为能级(s,p,d,f),如果能级是下层,那么能量(2)鲍林能级图只反映了同一原子的软热副轨道能级之间的相对能级,所以这个能量能级图不能用于比较不同原子的轨道能级。 3)经过科学家进一步研究,发现鲍林能级图实际上是
能级数越高,能量越大。 有公式,E=E0/N^2,例如氢原子核中,能级1为-13.6,2为-13.6/2^2=-3.4,3为-13.6/3^2,依次类推1、能级和能级(1)能级和能级的划分①同一原子中,离原子核越近,能级的能量越低。 ②同一能层的电子也可能具有不同的能量,也可以分为能级s、p、d、f,能量从低到高依次为s、p、d。
原子核外电子的排列与原子轨道之间有什么关系? 引入新课:通过上一节的学习,我们知道电子在原子核外按照能级排列成层状。同一能层中电子的能量也可能不同。原子序数越大,同一能级的能量越大。 降低。 例如,钠(3s)>钾(3s),钠(2p)>钾(2p)forsp,能量显着下降,福特
1.3dand4senergyLevelsofsofydrogogenatoMase()gylevelsofeachenergylevel: ①相同但不同能级的能级顺序为:ns
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标签: 各能级能量大小比较
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