不同周期主族离子半径比较,短周期原子半径最大的元素

不同周期主族离子半径比较,短周期原子半径最大的元素

首先比较同一时期的原子半径，然后再看同一主族的原子半径。 不过，化学书籍中有几个原子半径比较特殊，需要记住；不同周期的情况下，周期大的原子半径就大； 同时，原子序数越大，原子半径越小，"大序小直径"。 例如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl2。最外层电子数相同，即同一主族，原子序数越大，原子半径越大

离子半径比较：带相同电荷的离子：1、同一时期，原子半径从左到右减小（少数原子除外）2、同一主族时，原子半径从上到下增大其他：1、当离子核外电子排布相同时，核电荷数大，一半（2）同一时期，其性质的变化规律主族元素（3）主价变化规律（4）元素金属性和非金属性的判断元素周期表中的应用2.课后成绩课后还有十分钟左右的时间

≥△≤ 基本方法：①同一时期：从左到右，原子半径依次减小。 ②同质群：从上到下，同一价态原子的半径逐渐增大。 ③阳离子半径<相应原子半径；阴离子大于相应原子。 如：rNa+rS④具有相同电子层结构的离子，Q1：离子半径比较1。同一时期，原子序数越大，半径越小；由于电子层数相同，中心电荷越多，对电子的吸引力越大，半径越小。 2.对于同一主族，原子序数越大，半径越大；因为电子层数随原来的不同而不同

●＾● 先看层数，元素层数越多，半径越大，然后再看。当层数相同时，质子数较多，半径较小。当层数与质子数相同时，电子数较多，半径较大。分析首先，从同一周期来看，它们的核外电子层数相同，所以它取决于核电荷数。核电荷越多，离子半径越小，反之亦然。因此，从同一时期看，离子半径从左到右减小。

正例2：同一主族元素的离子，电子层越多离子半径一定越大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。 反例1：锂离子半径大于铝半径。 8).非金属元素的最高归一化1.同主族元素的离子半径比较方法如下：看电子层数，电子层数越多，半径越大。 2.当电子层数相同时，看电子数，电子越多，半径越大。 3.当电子层数和电子数相同时，看核电荷数，核电荷数