核外电子的能量大小规律,电子排布规律

核外电子的能量大小规律,电子排布规律

?﹏? 原子核外电子的排列1.结构原理（能级）：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f2.最低能量原理：在基态（最低能量）在原子中，电子总是首先排列在能量最高的原子核外最低原理：电子尽可能占据最低能量轨道3.洪德法则： 简并轨道（具有相同能级的轨道

原子没有电性，体积小，质量低。质量主要集中在原子核上，原子核的密度很高。3.原子核外电子的排列（1）能量最低原理（2）每层可容纳的最大电子数：2n2（3）最外层电子上面我们提到：一般来说，越大电子壳层数越多，电子的势能越大。 然而，加上电子子层的角动量和动能后，电子的总能量可能并不严格遵循这一定律。 例如，元素19钾的能级为4s

原子核外电子的能级顺序是：离原子核越远，能量越高，因此电子的能量从电子壳层外向内越来越低。 即76543211，核外电子排列规则（1）最低能量原理（2）饱和原理：①最外层（除K层2外）电子数最多不超过8个；②第二外层电子数最多不超过18个；③第三层电子数不超过32个；④每层电子数，最多不过

Whenthenumberofelectronshellsisn,1:eachelectronshellcanaccommodateupto2nsquareelectrons,2:thenumberofelectronsintheoutermostshellofanatomcannotexceed8,3:thenumberofelectronsinthesub-outershellofanatomcannotexceed18,4:Thenumberofelectronsinthepenultimatelayercannotexceed32.Theextranuclearelectronsaredividedintoenergylayersaccordingtodifferentenergies. 符号为K、L、M、N……电子的能级从内到外排序。能级越高，电子的能量越高。能量的顺序为E(K)

可见，对于前20个元素，从内到外的规律为288。以磷原子的原子结构图为例：数学规律：每层电子的最大数量为2n^2（2n的平方）。 2能量定律原子核外电子的运动状态是不同的。 由于原核外电子排列规律①最低能量原理：电子层分为K