原子轨道能量高低,轨道能量大小比较

原子轨道电子能量大小 2023-08-14 11:59 306 墨鱼

原子轨道电子能量大小

原子轨道能量高低,轨道能量大小比较

原子轨道能量高低,轨道能量大小比较

板书：能量从低到高序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s...跃迁：氦原子有两个原子，根据最低能量原理，两个电子都应排列在1个轨道上，电子排列为1。通常情况下，原子处于最低能量状态（所谓的基态），具有更高能量的激发态是不可能的。它可能存在，但要存在，需要从外界输入能量，而且存在的时间极短。不同轨道的

若子量子数相等，则主量子数越大，轨道能量越高；若主量子数相等，则子量子数越大，轨道能量越高；若主量子数与子量子数不同，则可按下式确定：n+0.7l(n:主量子数;l1。在多电子原子中，一般规律原子轨道能级(1)同一电子层上的原子轨道能量：ns

≥▽≤ 该制导要求多电子原子。当电子充满原子轨道时，原子轨道的能级应从以下三个方面考虑：（1）在同一能层（电子层）上，该能级的能级为nsnpndnf（2）能级相同，但能级不同能级为：1s2s3s⋅⋅⋅比较原子轨道的能级:氢原子中:E3sE3p,E3dE4s;钾原子中:E3sE3p,E3dE4s;铁原子中:E3sE3p,E3dE4s,E3sE4s ,E3dE3p。你能总结一下一般规则吗~~~比较原子轨道的能量

?▂? 答：解：1）不同电子层上形状相同的原子轨道的能量顺序：1s<2s<3s<4s...so2s<3s；（2）不同层、不同能级上的原子轨道能级顺序：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s <4f...一般来说，原子轨道的能量顺序如下：1.核原子的轨道能量最高。 2.轨道能量是下一个。 3.再次轨道能量。 4.原子核的质量越大，原子轨道的能量就越低。注：以上订单

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