同一元素不同价态的离子半径,最外层电子数决定周期吗

同一元素不同价态的离子半径,最外层电子数决定周期吗

3.同一种元素，不同价态的离子，带正电荷的半径小。4.一般来说，负离子的半径大，正离子的半径小。金属键没有方向性。改变正离子之间的相对位置，不会破坏电子与正离子的结合，因此金属具有良好的可塑性。 同样，对于同一元素金的负价离子，电子层数与质子数相同，负电荷的多少决定了离子半径的大小。 相同元素越大，电子层和质子数相同，价态为负

不完全正确，应该考虑得电子和失电子的问题。以氯为例，氯原子的半径应与1-1价氯离子的半径相同，因为氯离子本来有3个电子壳层，但原子结构中，最外层电子壳层只有r(Cl-)>r(Cl)；同一元素不同价态的离子，价态越高，离子半径较小。 如r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)，r(H-)>r(H)>r(H+)。 2.不同元素粒子半径比较：①同周期元素，

10.同一元素不同价态的离子半径，价态越高，离子半径越小。 如：Fe>Fe2+>Fe3+，H->H>H+。 比较离子半径的大小有三个步骤。第一步是看电子层的数量。电子层越多，半径越大。 第二步，当离子电子层为10时。同一元素不同价态的离子半径，价态越高，离子半径越小。 喜欢：，。 4.化学键与物质类别的关系1.仅含有非极性共价键的物质：由相同的非金属元素组成的简单物质，如：、

￣□￣｜｜ 1同周期元素的离子半径在同一价态下从左到右逐渐减小。 当同一元素具有不同价态时，离子电荷越大，半径越小。 电子层数：首先看电子层数。在离子半径比较中，电子层数为2，同一元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。 2.不同元素粒子半径的比较1.同一周期的元素具有相同的电子层数，且原子序数、原子半径和最高价阳离子的一半较大

原子半径取决于三个因素：电子壳层数、核电荷数和最外层电子数。 同一元素，核电荷数相等，原子②为同一主族，离子半径从上到下依次增大；③正离子半径小于原子半径，负离子半径大于原子半径；④同一元素有不同价态，电荷少的正离子离子半径较大；⑤元素周期表中邻组右下角