卤族元素的非金属性,为何卤族元素的非金属性逐渐减弱

卤族元素的非金属性,为何卤族元素的非金属性逐渐减弱

⊙＾⊙ (2)由以上实验可知，Cl2、Br2、I2的氧化性顺序为Cl2>Br2>I2，相应的卤素离子的还原性顺序为I->Br->Cl-。 例1.卤素是非金属中最活泼的族，下面介绍卤素族1.通过实验探索、比较、归纳等，总结卤素元素非金属性的判断方法2.通过自主探索，掌握卤素元素性质的变化规律3.通过探索判断卤素元素的非金属性、掌握元素非金属性的常用判断方法。 情感态度和

1、一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，氧化物氧离子的氧化能力越弱； 同周期的.2元素越弱，该元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水合物的酸性越强。 因此，从上到下，卤元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水合物的酸性逐渐减弱。 另外它的氢化作用

＋ω＋ （1）元素的性质相同：都是活泼金属元素，最高正价为+1。化合价差：失去电子的能力依次增大，金属性依次增大。（2）元素的性质相同：都是强还原性（均能与O2、X2等非金属反应，与水反应生成碱和氢。银白色，都是轻质、软质、卤素元素的性质有相似性和逐渐变化的元素。一、相同点（1）与H2反应生成氢化物，通式：X2＋H2= ==2HX.2)与H2O反应:X2＋H2O===HX＋HXO(X≠F)2F2＋2H2O===4HF＋O2.3)与金属反应

第二节卤素元素[投影]卤素的原子结构一、原子结构的特点1、卤素原子结构的相似之处是原子的最外层有7个电子。 2、卤素原子结构的差异在于核电荷数的多少。电子解：卤素元素的金属性（氧化性）从上到下依次增加，非金属性依次减弱。非金属性最强的是F，被氧化。 最强的石头是F2，原子半径从上到下依次增大，最小的原子半径是F。因此，答案是：F；F；F2。

同一时期内，从左到右，非金属性能依次增大；同一组内，从上到下，非金属性能依次减小，氟也是如此。 卤素元素中，非金属性最强（F），原子半径最小（F）。 同一主族中，非金属性质从上到下回答：解：根据元素周期律，同一周期内，元素的非金属性质随原子序数的增加而增加。同一主族中，元素的非金属性质随原子序数的增加而减少；氟、氯、溴、碘相同