mol与NA关系,NA化学

mol与NA关系,NA化学

nmna与化学之间的关系nmna与化学中m相对分子质量M相对分子质量Na阿伏加德罗常数=6.02*10^23你可以将其视为纯数或单位/mol.n=N/Na的物理量非常好！ 这样，我们就得到了物质的量、阿伏加德罗常数NA与粒子数(N)之间的关系：N=n×NA即：n=N/NA黑板写：2.基本公式N=n×NAn=N/N强化练习：1、1molH2中含有氢

物质的量是物质的质量N是物质的分子重量NA是阿夫伽德罗常数，约等于6.02*10的23次方其中m/n=N;m/N=n;1NA=1mol=6.02*10的23次方N=n·NAP满足上述关系的粒子是基本粒子（如m构成物质或其特定组合的分子、原子、离子、质子、中子、电子。例如：1molCaCl2粒子等于阿伏加德罗 '常数为CaCl2颗粒，其中Ca2+

∪＾∪ 回答分析查看更多高质量分析答案一个报告NA不是单位，是阿夫加德罗常数，NA约等于6.02*10^23，mol是物质量的单位，1mol含有6.02*10^23个颗粒，但这并不意味着1mol与氢氧化钠溶液反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o17.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+ 3nacl18.硫酸亚铁与氧化氢钠溶液反应：feso4

你好，让我告诉你它们之间的区别。摩尔是单位，是"物质量"的单位。一个摩尔只能描述某物中物质的量，而NA是常数，是6,02的23次方，没有单位，只是一个数字，摩尔是物质量的单位，符号mol记录了下落粒子的数量N，物质的量是n，NA是阿伏伽德罗的缺点tant,大约6..02*10的23次方有公式=N/NA

因此，摩尔质量与Na之间的关系就是摩尔质量与钠的相对原子质量之间的关系。 钠的相对原子质量约为22.99。 因此，在化学方程式中，当我们需要计算钠（Na）的摩尔质量时，我们可以用mol来代表物质的量单位，NA代表常数常数。NA=6.02*10^23/molis通常写为6.02*10^23mol-1