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原子轨道界面图 |
化学原子轨道形状,原子轨道形状
为了描述电子云的形状,人们通常会绕出电子出现概率为90%左右的空间,这样得到的电子云的轮廓图称为原子轨道。 单个电子原子的空间运动状态是由原子轨道来描述的,原子轨道实际上是一个函数。5.1奇数碳原子化合物的芳香性:由于奇数,单双键不存在交替,可以通过负离子或正离子互补的上轨道来实现Π电子离域化。 5.2环戊二烯的芳香度:5.2.1环戊二烯阴离子:环戊二烯
l=3,是f电子,属于f电子层,轨道形状很难用语言描述。但是,当l=3时,至少可以排列120个元素,l=4应该进入第8个周期。实际上很少使用。这是解剖轨道。又是分子轨道,但杂轨道更有利于轨道之间的重叠而且在形成键时,即杂化轨道的成键能力优于非杂化原子轨道。 能力增强,形成的化学键的键能变大。 这是因为杂化后轨道形状发生了变化,电子云分布集中在某个区域
ˇ0ˇ (2)Al的六核外电子中的不成对电子数1,第四周期原子核外电子排布中的不成对电子数为K—Ar]4s1,Sc—Ar]3d14s2,Cu—Ar]3d104s1,Ga—Ar]3d104s24p1,Br—Ar]3d104s24p5,原子轨道形状:吸附意数:一,电子数:二,形状 :球形。 轨道数:三,电子数:六
●ω● (2)轨道的形状——纺锤体(哑铃形状)(3)轨道的形状——花瓣形状是指我们围绕原子核外出现电子的概率P=90%的空间,形成电子云剖面[1]。 图2山梨体电子云剖面图来自人民教育出版社,普通高中教材《化学选修必修II》
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标签: 原子轨道形状
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