同族元素从上到下原子半径,化学元素周期表是谁创造的

同族元素从上到下原子半径,化学元素周期表是谁创造的

解：同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核吸引最外层电子的能力减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同一时期从左到右，电在同一主族内，原子半径元素的电子层数主要取决于电子层数，从上到下，热原子的电子层数逐渐增加，原子半径

∩＾∩ (1)同一主族中，从上到下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大；同一时期，从左到右，质子数逐渐增加，电子的吸引力逐渐增大，原子半径逐渐减小，故答案为：增加；1)同一元素原子半径的变化规律在同一族中，原子半径一般从上到下增加，因为电子层数从上到下增加，所以原子半径增加。 主群元素和子群元素的变化有很大不同。 主群元素

同一时期元素的原子半径从左到右减小，金属性减弱，非金属性增加。 同一主族元素的原子半径从上到下依次增大，金属丰度增大，非金属丰度减小。 氧化性质对应于非金属性质，还原性质对应于金属性质。 同一时期，这是因为同一时期主族元素的电子层数相同。随着原子序数的增加，原子的核电荷增加，原子核对外层电子的吸引力增加，因此原子半径逐渐减小。 2.同一主族元素的原子半径较大

一般来说，元素周期表中同族元素的原子半径从上到下逐渐增大，但Hf的原子半径略小于Zr的原子半径，请解释原因。 一般来说，周期表中同族元素的原子半径从上到下逐渐增大。(2)同族主族元素从上到下：有效核电荷增加不多，但电子层数逐渐增加，因此原子半径逐渐增大。 亚族元素：原子半径普遍增大，但同族元素第五、第六周期的原子半径相似

＞ω＜ 为什么同族元素的原子半径，同族元素的原子半径增大。 因为同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，这是因为从上到下，元素原子电子层数的增加起主要作用，另外同主族元素的半径从上到下，原子核的外电子层随着数量逐渐增加，原子半径逐渐增大，元素的金属丰度逐渐增大，而非金属性逐渐减弱，则失去电子的能力逐渐增强，而获得电子的能力逐渐减弱，所以错