D.相同电子层上原子轨道能量ns
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主量子数n=4电子层的亚层数是 |
最外电子层的主量子数,主量子数是几就有几层电子层
\ _ / 11s22s22p63s23p63d104s2n=4l=0,1,2,3m=0--(+-)lms=+-1\2Cuhasa4s电子在最外层,其自旋可正负1/2。 电子层数为主量子数n;选择电子云上的球对称角量子数为0;当li为0(2)时:当主量子数相同而角量子数不同时,轨道上发生能级分裂。 3):对于同一个原子,当n和la不同时,能级可以错开(n+0.7l用于比较)2;原子核外电子排列原理。 第一:最低能量原理:系统的能量越多
对于许多电子来说,核外电子的能量与nandl相关,取决于nandl的值。 主量子数n:1,2,3,4,5,6,7...光谱符号)电子层符号:K,L,M,N,O,P,Q角量子数l,也称为子量子数。 l值范围:对于给定的n值,当n、l、ma都确定时,电子的运动状态确定,l才能称为"轨道"。 每个电子壳层可能的最大轨道数为n²。 ④自旋磁量子数(ms)每个核外电子自旋运动本身,自旋磁
,最外层电子对应的主量子数为3,角量子数的值可以是0、1、2,原子核外电子的运动状态有17种。 从层结构可知,主量子数n等于电子层数。对于许多电子,原子核外电子的能量与n和l有关,取决于n和l的值。 主量子数n:1,2,3,4,5,6,7...光谱符号)电子层符号:K,L,M,N,O,P,Q角量子数l,也称为子量子数。 值范围
╯0╰ 在主量子数为3的电子壳层中,最多可容纳的电子数为()A.8B.18C.24D.32查答案】B【分析】每层的最大主量子数n用来描述电子距原子核的距离,是决定电子能量的主要因素。 其值为正整数,如1、2、3、4等,并相应地用符号如K、L、M、„等表示。 如n=1,表示第一个电子层,n
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