价电子的四个量子数怎么算,简述四个量子数的取值规则

价电子的四个量子数怎么算,简述四个量子数的取值规则

1、在主量子数为2、自旋磁量子数ms=1/2的量子态下，最多可填充的电子数为()，主量子数n=2，有2个轨道，总共可填充8个电子，自旋磁量子数ms=1/2，说明从最外层价电子公式可以直接看出自旋方向，即主量子数N、角量子数L、磁量子数M，例如外价电子为3d54S1，则主量子数N=4，轨道对应L=2，则磁量子数M=0 ,+-1,+-2,(即轨道

四个量子数的物理意义和数值要求(1).主量子数n：描述原子中电子出现概率最高的区域（电子层数）距原子核的距离；决定电子能量的水平。 取值：n=123456...电子层符号KLMNOP...对于氢原子，其能级取决于n。例如，氢原子核外只有一个电子，用四个量子数来表示电子的运动状态n=1,l=0,m=0,ms=+1/2碳核外有六个电子，最外层有四个电子，因为这四个电子在第二层或第二周期，所以使用的量

一个元素原子共有3个价电子，其中一个价电子的四个量子数=3.l=2.m=2.ms=+。试回答：1）写出该元素核外的电子排列（2）写出该元素的原子序数。指出元素周期表中的第四层、第五层、第六层、第七层，电子层符号KLMNOPQ。2.角量子数(l)在同一电子层内，电子的能量也不同，运动状态也不同， 也就是说，一个电子壳可以分为几个

3.掌握四个量子数及其物理意义，以及电子层、子电子层、能级、轨道等的含义。4.能够运用不相容原理、最小能量原理和洪特定则写出一般元素的原子核电子排布和价电子构型5.了解原子四个量子数的计算方法s：例如，氢原子核外只有一个电子，用四个量子数来表示电子的运动状态n=1，l=0，m=0，ms=+1/2。 碳核外有六个电子，最外层有四个电子，因为所有四个电子都在第二个壳层中

2.角量子数(l)角量子数(l)的值与主量子数(n)相关。当主量子数(n)的值为N(N为正整数)时，角量子数(l)为0,1,2,3,...N-1)(N为正整数)。 用于描述同一电子层中不同的电m，第三个量子数ml：决定了系统在磁场方向上角动量的分量ms，第四个量子数ms：决定了电子自旋的方向+l/2、-l/22.电子分布顺应性的基本原理：（1）保利排除原理：原子中