电负性大的提供空轨道,中心离子提供空轨道

谁提供孤电子对谁提供空轨道 2023-08-14 15:53 318 墨鱼

谁提供孤电子对谁提供空轨道

电负性大的提供空轨道,中心离子提供空轨道

(2)元素的非金属性越强，电负性越大，非金属HBNa，电负性HBNa；Batomin的孤电子对数BH_3+1-1×4=0，价层电子对数=4+0=4，粒子空间构型与VSEPR模型相同，为正四面体，杂化电负性Batom只有2.04，这使得这种半金属很难通过8电子结构获得稳定性，并且常常妥协于以6电子腾出轨道

由于氢键是由几乎裸露的质子与电负性大、原子半径小的原子（F、O、N）相互作用形成的。事实上，前者提供近似空轨道，后者提供孤对电子，通过相互作用形成弱配位键。由于相互作用不强，根据对角线法则，铍和铝的性质相似，正确；B. Cuin[Cu(H2O)4]2+提供空轨道，H2O中的O原子提供一对电子，并且O原子提供孤对电子与Cu2+形成配位键，正确；C. 元素

ˋ△ˊ 原子核中的质子越多，外层电子的引力就越强，使得外层电子离原子核越近。同样，原子的电负性越强，孤电子对越强。(3)配位键：一种特殊类型的共价键，一个原子提供空轨道，另一个原子提供由一对电子形成的共价键。 ①配位化合物：金属离子与配体通过配位键形成的化合物。如：Cu(H2O)4SO4,Cu(NH3)4(O

外轨道型配位键，配体的孤电子对插入到中心离子原子的"外空轨道"中，中心原子的电子排布没有变化。此时，中心原子离子与配体之间的作用力主要是静电相互作用——离子键。内轨道型配位键，→④电负性越大，距离越近，位移力越大↑键角；非金→金属→指向接受孤电子对的原子（配体→中心体）↓↓（提供孤电子）↓（提供空轨道，接受孤电子对）

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标签：中心离子提供空轨道