比较离子半径大于还是小于,平曲线最小半径不小于

比较离子半径大于还是小于,平曲线最小半径不小于

对于同一元素的粒子，电子越多，半径越大。 对于同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。 同类与原子半径相比。 具有相同电子壳层结构（单核）的离子，其核电荷阳离子半径小于相应的原子半径。 如r(Na+)r(Cl)；对于不同价态的同一元素的离子，价态越高，离子半径越小。 如r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+),r(H)>r(H)

离子半径比较式(1)同一元素的粒子，电子越多，半径越大。 如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子

(2)对于同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。 例如，氧离子>锂离子。一般情况下，离子半径面积的比较方法如下：(1)同一元素的粒子，电子越多，半径越大。 如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁>铁离子；(2)同周期元素粒子，

∩△∩ ④阴离子阳离子：同一时期，与元素粒子相比，阴离子的半径大于阳离子的半径。 离子的绝对大小可以判断吗？ 无法确定离子的绝对大小。无法判断绝对大小的原因。碘离子的半径与硫离子的半径进行比较。 而且硫磺离子的负电荷数比碘离子多，而硫磺离子核电子的吸引力比碘小

3、电子数的比较如果电子层数与电荷数相等，则电子数越多，半径越大，反之，电子数越少，半径越小。 4、判断阴离子和阳离子在同一周期，比较元素的粒子，阴离子的半径就是离子半径的大小比较公式（1）同一元素的粒子，电子越多，半径越大。 如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子

(2)对于同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。 例如氧离子>锂离子

半径半径的比较方法如下：1、当电子层数相同时，看电子数，电子数越多，半径越大。 2.当电子层数相同且电子数相同时③阳离子向负极移动；阴离子向阳极移动④在阴极发生阳离子得电子的还原反应，在阳极发生阴离子失去电子的氧化反应。 注：在惰性电极上，放电顺序有多种