判断空轨道和孤电子对,一般谁提供空轨道

判断空轨道和孤电子对,一般谁提供空轨道

(3)形成配位键的条件是一侧有空轨道且一侧有单独的电子对。 3）形成配位键的条件是一侧有空轨道且一侧有单独的电子对。 问题6与"如何判断空轨道和孤电子对"有关[题目]Ⅲ。该物质应该能够接受具有不与其他原子结合或共享的空轨道的成对价电子。 一般情况下，非电负性较小，是否存在键矩取决于两个原子的电负性。 当n=3时，价电子数、电荷数、键数和sp2异质性是线性的

＋＾＋ 从中心原子的杂化方式、孤对电子的数量以及已形成的键的数量来判断。 杂化轨道数-键数-孤电子对数=空轨道数。 例如硼酸，bsp2杂化在中心，这样就有3个sp2+12轨道和3个轨道与氢原子键合，其中有一个sp3轨道不能与有电子的轨道键合，因为已经有2个电子，这对电子只能为其他有空轨道的原子提供单独的电子对，形成键，如H+

例如，看看电子排列和空间结构。 对于铜氨，cu2+，你可以看看它的电子排列。4和3d中没有电子，所以可以用作空轨道。 nh3,n有5个价电子，其中3个已完成，剩余2个为孤键，则下列说法正确的是：()A.x,y只能是离子B。若x提供空轨道，则配位键分别表示为X→YC.X,y

ˋ▽ˊ 根据杂化构型可以判断是否有孤对电子。一般情况下，有孤对电子的为贡献电子，有孤对电子的为贡献空轨道。 对于孤对电子，Cu2+轨道电子被激发进行sp2杂化，形成铜铵离子的共同配体CONH3F-Cl-CN-SCN-e

配合物中的空轨道和孤对电子主要有以下配对方式：形成共价键。 孤对电子可以转移到空轨道形成共价键，例如，H2分子中的两对孤对电子转移到空轨道形成H-H共价双键。 关于孤对电子和空轨道1.空轨道是指没有被电子占据的轨道。应该说，所有的原子或原子都有空轨道，但这些空轨道有时会被电子充满，有些则永远不会被充满。 。 例如，氢原子的第二轨道是空的。