nacl熔点高于sicl4原因,为什么mgo熔点高于nacl

si的电负性 2023-08-11 11:03 588 墨鱼

si的电负性

nacl熔点高于sicl4原因,为什么mgo熔点高于nacl

>SiCl4，原因是：氯化物中阳离子Na+→Mg2+→Al3+→Si4+的电荷依次增加，极化力逐渐增大，分子中阴离子和阳离子之间的电子云重叠程度增加，从而使化学键由非典型离子键转变为普通键。价键跃迁中，NaCl的典型熔点顺序为NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4，因为Na、Mg、Al、Si是同一周期元素，随着离子有效电荷的增加，半径减小，即离子势能增大，极性增大。化学力增强，导致离子键逐渐转变为共键

答：分析：（1）NaF、NaCl、NaBr、NaI都是离子晶体，离子半径为F-NaBr>NaILiCl>NaCl>KCl>RbCl（2）NaCl是阴离子晶体，熔融的NaCl由于离子键的强度而具有很高的熔点。在高温下，离子键断裂，导致氯化钠分解成钠和氯气。此外，氯化钠在水中具有良好的溶解度。 SiCl4熔点SiCl4是无色、易挥发的液体

氯化钠熔点高的原因1.首先，它们都是离子晶体。影响离子晶体熔点的因素是离子键的强度。键合力越强，熔点越高（因为离子晶体的熔化和沸腾需要加热才能破坏离子键）。离子的强度和电荷，是指表中物质的熔点，并回答相关问题。

(3)SiF4、SiCl4、SiI4都是分子晶体。当分子晶体结构相似时，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高。AsCl5分析：因为NaF、NaCl、NaBr、NaI都是离子晶体，而离子型半三氯化铝溶解在有机物中时熔体中的溶剂，以共价二聚体分子Al2Cl6的形式存在。它的实际分子

解：A、从表中数据可知，SiCl4的熔点、沸点较低，属于分子晶体，故A正确；B、离子晶体的离子键越强，熔点、沸点越高。从表中数据可知，NaCl4的熔点、沸点、沸点均高于MgCl2，故NaCl晶体中的离子溶液为：NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的离子极化效应依次增大，共价性增大，因而熔点降低。 SiCl4、PCl3、SCl2、Cl2为共价化合物，其熔点低于前三种物质，分子间的范德华力一般以色散来表示

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