在硝酸根中,氧元素的化合价为-2价,设N元素的化合价为y,则y+(-2)×3=-1,解得y=+5,即硝酸根中氮元素的化合价为+5价; 故选:C;补充:-3. 点评:本题考查元素化合价的计算,比较复杂,学生解答的难点是往往...
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同一周期原子半径变化规律 |
同一周期中离子半径变化规律,求离子半径视频解析
3.元素的阳离子半径小于原子半径,元素的阴离子半径大于原子半径。 喜欢。 同主族相邻元素的原子序数差异有以下规律:1、对于IA和IIA元素,两种元素的原子半径和离子半径在元素周期表中表现出周期性变化。 在同一周期内,半径变化的总趋势是从左到右逐渐减小,但减小的幅度与电子构型有关。 主族元素减少幅度最大,过渡元素次之,内过渡元素减少幅度最小。 在相同的
同一周期元素的阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越小。同一主族元素的阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越大。(2)对于同一周期元素的粒子,阴离子半径大于阳离子半径。 例如,氧离子>锂离子;(3)相似的离子具有相同的原子半径。 如钠
4、元素周期表区各元素离子半径的变化规律如下:(1)同一时期,阳离子半径随化合价增加而减小,阴离子半径随化合价降低而略有减小。 2)同一价态下,同一族元素的离子半径从上到下逐渐增大,同一时期的元素从左到右逐渐减小。 当同一元素处于不同价态时,离子电荷越大,半径越小。 电子层数:
一般来说,随着元素在元素周期表中从左向右移动,离子半径会减小。 这是因为原子核的电荷增加,原子核吸引电子的能力增强,使电子围绕原子更加紧密。①同一时期,从左到右,原子半径逐渐减小。②同一(主)族中,从上到下,原子半径和离子半径都逐渐增大。小于相应的原子半径,并且阳离子半径小于相应的原子半径)④具有相同的
例如,第二周期的Liin族IA(金属半径为152pm)与II族的Be(112)差值大约为40pm;第三周期的Nain族IA(金属半-1)。提示:同一周期(如第三周期),阳离子半径从左到右逐渐减小,阴离子半径也逐渐减小。结果1问题1.元素的离子半径如何同期变化?Answer1.提示:同期(如第3个周期)从左到右开始
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