9—17电子构型,为什么电子亲和能最大的是Cl

9—17电子构型,为什么电子亲和能最大的是Cl

18/(18+2)电子构型的离子>9~17电子构型的离子>8电子构型的离子(2电子)2.离子的变形性离子极化可以使离子的电子云变形，即由带相反电荷的离子极化的电子云。(2)正离子构型：由于形成的原子失去的电子数量，有多种构型。 1)2电子构型示例:3Li+:1S22P64Be2+:1S22)8电子构型示例:11Na+:2S22P612Mg2+:2S22P613Al3+:2S22P63)9—17电子

1.2电子构型：最外层电子构型为1s，如Li、Be等。2.8电子构型：最外层电子构型为nsnp，如Na、Ca等。3.18电子构型：最外层电子构型为nsnpnd，如Ag、Zn等为不规则电子构型，最外层有9-17个电子，电子构型为ns^2np^6nd^(1~9) ，比如Fe3+，等等。 6如果离子种类相同，则电子排布相同，否则电子排布不同。 例如，氯化钠的两个离子电子构型不同，纯氯化钠

9-17电子构型：属于不规则电子构型，最外层有9-17电子，电子构型为nsnpnd，如Fe、Cr等。 Mn2+失去两个4个电荷形成锰原子，这意味着外壳电子中有9-17个原子，例如Fe

4.18+2电子构型：第二外层有18个电子，最外层有2个电子，电子构型为(n-1)s(n-1)p(n-1)dns，如Sn、Pb等。5.9-17电子构型：属于正则电子构型，最外层有9-17个电子，极化率电子(2)为18电子构型 ,18➕2电子构型,9-17电子构型>8电子构型。 如果阳离子的极化性（也叫变形性）比较明显（比如18电子构型的阳离子），其实只要阳离子

9～17电子构型：属于不规则电子构型，最外层有9～17个电子，电子构型为nnpnd，如Fe、Cr等。表示外层电子有9～17个原子，如表示FeAs3+的外层电子构型为3s23p63d104s2，属于18。，9-17电子构型是常见的电子构型，可用于构建具有各种功能的电子系统。 本文介绍9-17个电子配置的9个例子，包括桥接电阻配置、模拟滤波器配置、放大器配置、变压器配置