1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。 2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的...
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n和cl的非金属性怎么比较 |
氮硫氯的非金属性强弱,硫和氮的非金属性谁强
硝酸比碳酸酸性更强。 氮的非金属性比碳强。 也可以是同一种非金属单质,如何判断非金属的强度也是同样的方法1、通过元素原子的氧化程度来判断:一般氧化性越强,相应的非金属越强。 反例:氮原子比氯原子弱)2、从简单物质与水形成酸的反应程度来看:反应越剧烈,
③非金属单质之间的置换反应,④阴离子对应元素的原子还原性越强,该元素的非金属性越弱。 与硫和氮相比,距元素周期表右上角的距离相同,因此很难运用元素周期律。电子性越强,非金属性越强。氯、硫和氮的最外层电子分别为7、、6、5。 因此,氯硫氮的非金属性按从强到弱的顺序朗读为氯硫氮:
氯比氮更非金属。 细胞获得电子的倾向是非金属的,一般可以通过元素原子的氧化性质、相应氢化物的稳定性、与氢化合的难易程度以及最高价氧化物对应的水合物的酸性来判断。 右上角的元素非金属性较多,左下角的元素金属性较多,所以氯的非金属性比氮强。
 ̄□ ̄|| 氮>溴>硫只能与Fe形成+2价化合物,可以与Fe形成+3价化合物,溴>硫对于氮和溴来说,有一种NCl3物质,它是三氮化氯、次氯酸和氨水解后形成的,证明它是非金属的。顺序表是指将某些元素按其化学性质排序,如电负性、气体、熔点、沸点、溶解度等,以显示它们在一定条件下的相对强度。 1.电负性:氯、氟、硫、氨>氧,
氯比氮更非金属。 一般情况下,氮的非金属性可以通过元素原子的氧化情况、相应氢化物的稳定性、与氢化合的难易程度以及水合物对应的最高价氧化物的酸性来判断。 金属性比硫更强。 一般来说,非金属性的强弱可以根据元素周期律、最高价氧化物对应的水合物的酸性以及氢化物的稳定性来比较。氮的氢化物比硫的氢化物更稳定。
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