碳的sp杂化轨道图解,怎么快速判断sp几杂化

碳原子sp2杂化图解 2023-08-11 10:55 418 墨鱼

碳原子sp2杂化图解

碳的sp杂化轨道图解,怎么快速判断sp几杂化

1二氧化碳分子的中心原子C原子采用球杂化，两个球原子轨道与两个O原子（含一个电子）的2轨道重叠，形成两个σ键，C原子上相互垂直的轨道分开。两个O原子平行轨道形成两个杂化轨道的理论（图）1.原子轨道角度分布图SPxPyPzdz2dx2-y2dxydxzdyz2.共价键理论与分子结构(1)共价价键理论简介1.化学键的经典电子理论：1916年德国化学

⊙▂⊙ 杂化轨道可以与周围的原子形成更强的σ键，或排列成对电子，而不是现有的空杂化轨道。杂化后，轨道延伸的方向和形状发生变化，成键能力增强。成键能力的顺序（成分越多，成键能力越强）sp

˙△˙ sphybridization同一原子中1个n山梨醇和1个n轨道的杂交称为sphybridization，形成的两个杂化轨道称为Sphybridized轨道。每个球轨道包含1/2的S分量和1/2的p分量，且杂轨道之间的夹角为180°。考虑到轨道数为3，轨道数为1，则称其为S1P3杂轨道，或简称为SP3杂轨道，如下图：

（杂化轨道只能形成σ键）sphy杂化、sp^2杂化、sp^3杂化是比较常见的杂化类型，字母分别代表参与杂化的轨道碳原子sp、sp2、sp3杂化轨道。电子云图的理解如下：我们有一个C2吸附剂和2个px轨道。2py轨道的情况基本和2px一样，2pz会更简单，但是三者在物理上是一样的

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