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金属性周期表变化规律 |
写出前三周期元素变化规律,同周期元素
三。 元素主价的周期性变化。以原子序数1到18的元素为例,探讨元素主价的变化。 规则:随着原子序数的增加,元素的主价发生周期性变化,即最高正价:从正1到正7(ON一个是第一周期12第二周期2122232425262728三个周期281282283284285286287288变化的是只有最外层电子数发生变化,而电子数最高发生变化)最外层是2或8
在第3周期中,所有元素的核外电子都处于3层中。 内2层从内到外共28层。第三层是元素周期表上从左到右,原子核外的电子从1开始增加。 1)同一时期元素的金属丰度从左到右依次递减,非金属丰度递增;(2)同一主族元素的金属丰度从上到下递增,非金属丰度递减。 化学元素周期表的原子半径:(1)除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)
同一时期最高正价逐渐增加,负价=n-8(F除外)。金属性同期逐渐减弱。非金属性同期增加。酸度同期逐渐增加。碱性逐渐减弱。周期表中元素及其化合物的逐渐变化。 规则一原子半径(1)1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主价态的周期性变化,了解元素的周期律。 2.了解元素周期表的结构(周期、族),知道元素周期表中金属和非金属的位置。 3.以第三周期元素为例,我们知道
元素周期表的规则1.元素周期表1.元素周期表的结构为水平周期:共七个周期,三个短周期,三个长周期,一个不完整周期。 每个周期有2、8、8、18、18、32和26个元素。 前三个周期为短周期。IIA族和IIIA族为同一周期的第四至②相邻元素。它们的原子序数差异为:第二周期与第三周期相差1,第四周期与第五周期相差11。 第六期和第七期之间的差异是25。 (2)同一主群相邻元素的"序差"规则①第二周和第三周
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