氢原子的轨道能量,氢原子轨道半径

氢原子基态能量表达式 2023-08-14 16:05 533 墨鱼

氢原子基态能量表达式

氢原子的轨道能量,氢原子轨道半径

氢原子的轨道能量,氢原子轨道半径

以氢原子为例，我们以自由电子的能量作为零点参考值，相对而言，束缚电子的能量要低于这个值。如果我们知道电子的轨道能量，我们就可以计算出它的动能。氢原子的总能量由电子的轨道能量和质子的剩余能量之和组成。因此，我们可以得出氢原子轨道动能与总能量之间的关系。

氢原子电子的轨道能量为：，里德伯常数的公式为：，带入后可得：其中，定义为，其值约为：（1/137是一个神奇的无量纲常数，可用于电动力学、量子力学和相对论中，氢原子只有一个电子，且电子之间没有斥力，所以它的吸附能量只与主量子数相关。氢原子中的4s能量高于钾原子，而钾原子是多电子原子。它在4吸附表面的电子具有很强的穿透效应，因此可以

氢原子电子的轨道能量为：，里德伯常数的公式为：，带入后可得：其中，定义为，其值约为：（1/137是一个神奇的无量纲常数，可用于电动力学，通过量子力学和相对论的计算（此计算需要高中没有的知识），由此可见，当电子在经典轨道半径上运动时，势能为V=-kQq/r，因此可求出系统的总能量对于E=-kQq/2r，负号

(^人^) Be3+电子的轨道能量等于氢原子第1轨道的能量，可能为A.1sB.2sC.4dD.3p氢原子是单个电子原子，其能级仅与主量子数n有关：En=-(1/n^2)。虽然氢原子也有2s、2p；3s、3p、3d；但同壳的轨道是简并的。由于在多电子原子中，也有

原子的可能状态是不连续的，每个状态对应的能量值称为能级。下图是氢原子的能级图。能量最低的状态称为基态，其他状态称为激发态。轨道：基态轨道半径r1==0.053nm，激发态轨道半径与量子数nisrn=n2r1。对于氢原子，能量取决于主量子数。n越大，能量越高，所以2的能量就高，但对于氢原子，同层各轨道的能量完全相同，如：2s2p能量是一样的

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标签：氢原子轨道半径