原子轨道杂化的原因,什么叫原子轨道的杂化

杂化轨道形状 2023-08-12 22:48 585 墨鱼

杂化轨道形状

原子轨道杂化的原因,什么叫原子轨道的杂化

在形成分子的过程中，由于原子之间的相互作用，几个不同类型、相似能量的原子轨道相互混合，重新组合成一组能量相等、组成相同的新轨道。这个过程称为杂化。杂交后1.轨道杂交的原因是原子是为了更好的结合。这里的"更好"包括"更多"和"更强"。以CH4为例：根据传统结构理论，卡托米斯外电子轨道的轨道表达式（图1），且2pa的两个单电子轨道也相互垂直，则

⊙▽⊙ 杂化（或电子离域）的根本原因是原子轨道之间杂化电子的交换（彼此之间的电子跃迁）。轨道杂化导致系统能量减少。杂化电子的离域源于原子轨道之间的电子交换。在形成多原子分子的过程中，中心原子中具有相似能量的几个原子轨道重新组合形成一组新的轨道。这个过程称为轨道杂化。由此产生的新眼眶炎称为混合轨道。核外的电子位于球核内

╯▽╰ 杂交的结果是轨道组成发生了变化，轨道的能量发生了变化，轨道的形状也发生了变化。这些新轨道能量相等且形状相同。因此，杂化轨道比原始轨道更能够形成键，从而使所得分子更加稳定。 3）杂项然而，在解释某些分子的空间构型时，这种方法受到了严重的打击。面对这些无法解释的现象，鲍林和西奇威克认为，问题不在于电子配对理论，而真正的原因在于忽视了轨道杂化和电子对相互排斥这两个现象。

杂化是指几种不同类型的具有相似能量的原子轨道由于原子在形成分子时的相互影响而混合重组形成一组新的轨道的过程。原子轨道之所以杂化是因为：（1）通过价电子2.杂化轨道在某个方向上的角函数值比杂化前大很多化，更有利于原子轨道之间的最大重叠，因此杂化轨道的成键性比原始轨道强（杂化后轨道成键）。 3

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