元素周期表稳定性强弱顺序,原子的稳定性怎么判断

元素周期表稳定性强弱顺序,原子的稳定性怎么判断

金属丰度：1.同一时期，金属丰度从左到右逐渐减弱（如：Na>Mg）2.同一主族中，金属丰度从上到下逐渐增加（如：K>Na）3.元素的金属丰度越强，还原性（失去电子的能力）越大。 ③从金属阳离子的氧化强度来判断，一般来说，氧

4、元素的金属性和非金属性强度规律（1）金属性（原子失去电子）强度的比较①金属活性顺序中位置越高，金属性越强。 ②元素与水或非氧化性酸的反应越强烈，金属性越强。 ③单一物质也要注意：元素性质的周期性变化不是简单的重复，而是基于新发展的重复。 随着原子序数的增加，元素之间的性质差异也逐渐增大，由量变引起质变。 2.元素周期表及其结构1

根据元素周期表的稳定性规律，元素周期表横列中的元素具有相同的电子、相同的电荷性能和相同的稳定性，可以归因于元素的周期律，即电子层数逐渐增加，元素逐渐增加。 向右移动，1、元素周期表中元素性质的逐渐变化规律是同一周期（从左到右）、同一主族（从上到下），原子半径逐渐减小和逐渐增大，电子层排列相同。 外壳中的电子数量增加最外层电子数量增加

非金属元素越多，气态氢化物就越稳定。 同族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7.单一1.同一时期内，从左到右金属丰度逐渐减弱（如：Na>Mg）2.同一主族中，金属丰度从上到下逐渐增加（例如：K>Na）3.元素的金属丰度越强，其元素还原性（失去电子的能力）越强。4．

4、金属活性顺序为Au顺序，金属活性逐渐减弱。 5、元素周期表中，同一时期元素的金属丰度从左到右逐渐减弱；同一主族元素的金属丰度从上到下逐渐增强。 6、原电池的正负极：负极一般采用活性金属。 7、金属和非金属元素的非金属性越强，相应的气态氢化物的稳定性越强。在非金属中：①同一主族中，气态氢化物的稳定性从上到下递减。 ②在同一循环中，气体从左向右