C2H4是sp几杂化,怎么算sp几杂化

C2H4空间构型 2023-08-14 11:19 324 墨鱼

C2H4空间构型

C2H4是sp几杂化,怎么算sp几杂化

C2H4是sp几杂化,怎么算sp几杂化

答：CH4、NH3、H2O、C2H4、C2H2的三维结构类型有正四面体、三棱锥、V形、平面结构、线形。球杂化电子构型图、sp2杂化电子构型图、sp3杂化电子构型图。点评：本题考察原子杂化电子构型图的判断化方法，（而且，C2H4是对称的，而且两个碳都是sp2杂化）（希望能解释清楚，但其实没有讲到本质原理吗？）

因为它是碳-碳双键。而C2H4是平面的，所以一定是sp2。C2H4是sp2杂化，并且两个原子的状态是相同的。原子核外的电子构型是1s(2)； 2s(2),2p(2);最外层有四个电子，但2个轨道中的两个电子占据了两个高能轨道，且2个轨道中的两个电子

为什么是c2h4sp2杂交，告别之前选的答案是这样的，每个Cissp2杂交，每个sp2杂交轨道都是平面三角轨道，并且有两个山梨醇与氢原子"头对头"形成σ键（这就是四个C-H键20。以下分子中划线的原子是phybridized在()A.CH4B.C2H4C.C2H2D.NH3壳层电子对互斥理论决定了其杂化方式，价层电子对数=σ键数+孤电子对数，σ键数

ˋ△ˊ C2H4是sp2杂交，两个原子的位置相同。碳原子的核外电子排列为1s(2);2s(2),2p(2);最外层有四个电子，但2个轨道上的两个电子占据两个轨道能量较高，且2个电子占据的轨道能量杂化：以乙炔为例，碳原子与2个轨道和2个轨道杂化，形成两个相等的轨道球状轨道。每个球状轨道包含1/2个山梨部分和1/2个轨道部分，两个球状轨道

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标签：怎么算sp几杂化