B为啥满足8电子稳定结构,稳定结构的电子总数

B为啥满足8电子稳定结构,稳定结构的电子总数

8、电解质和非电解质的有关性质(1)电解质和非电解质都是化合物，简单物质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2）酸、碱、盐、水均为电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。 3）苯二核导率iveiveaandnh3is-3，andtheNumberofectRonsintheOutheOuttheOtheOthellofThenatomis5，so3+5=8=8，andtheNoTompSatiSthe8-electronstructure；和thehatomdoesnotsatifythethe8-电子结构，因此

BP晶体：能带P首先形成3个普通共价键，此时B有6个外围电子，相数为8。 则P给一对孤电子对到B的空轨道上形成配位键，使得P和B元素的化合价绝对值+该元素最外层电子数=8，则该原子满足8电子稳定结构。例如：BF3中B元素为+3价，B元素最外层电子为3，3+3=6，所以硼原子氟化硼不满足8-电子稳定结构；C

A.在SO2中，S属于VIA族元素，S元素的族数+键数=6+4=10，所以不满足8电子结构，所以错误；B.在PCl5中，P属于VA族元素，P元素的族数+键数=5+5=10，所以不满足8电8、活泼金属和活泼非金属一般为离子化合物，但AlCl3是共价化合物（熔点很低，容易升华， 作为二聚物分子，所有原子都达到了稳定结构，最外层有8个电子）。 9.一般元素的性质越活跃，

∪ω∪ 氟化硼的结构：平面正三角形，三个F在顶点，B在中间；F与8个电子形成稳定结构，B形成三个B-F键，还有一个垂直于平面的轨道空型。规律总结：①如果分子中含有氢，则氢原子不能满足最外层的要求。与离子晶体通过离子键合的方式相比通过最外层的电子键，许多有机非金属材料和聚合物通过晶体中的相邻原子共享价电子。 形成稳定的充满电子的壳层结构，称为共价（原子）晶体结构。

有等电的[CH5]+，是用强质子化试剂在C-H键上加一个质子得到的。实际上，这个分子不稳定，所以不满足最外层8电子结构。氟为+1，族价为7，1+7=8，所以满足8最外层电子结构。应用此公式进行分析时，需要注意的是，没有正负号。又如BinBF3的族价为3，形成三