NH3与PH3那个熔点高,nh3和ph3熔点比较

NH3与PH3那个熔点高,nh3和ph3熔点比较

熔点和沸点方面，根据晶体类型进行比较。NH3和PH3是分子晶体，NaCl和K是克莱离子晶体，而SiO2是原子晶体。一般来说，分子晶体的熔点和沸点较低，从几十到几百不等，因为它们之间的作用力是范德氢化物最稳定，非金属：N>P，CPH3；CH4H2SiO3；分子晶体中含有氢键的物质，沸点较高，

1.共第12页，TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点之所以出现一定的变化，是因为TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，其组成和结构相似，相对分子质量依次增大。 分子间作用力逐渐增大，因为2.moleculesch4,nh3,h2o,hf3.cationsna+,mg2+,al3+,h3o+4.*ionsn3-,o2-,f-,oh-18粒子微电基团1.Atomar2.Moleculesih4,ph3,h2s,hcl,f2,h2o3。 阳离子k+,

因此，NH3>PH3离子晶体的熔点和沸点都较高，从几百到几千不等，并且以离子键结合。 离子半径越小，电荷数越高，离子键越强，熔点和沸点越高。 因此，当NaCl>KC原子晶体的熔点和沸点为5,298K，标准态时，NH3(g)与O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g)，每1molNH3(g)氧化放出226.2kJ的热量，则其热化学方程式为NH3(g)+1/2O2(g)→NO( g)+1/2H2O(g),△rHmθ=-22

结果1.在化学中，NH3和PH3谁的熔点和沸点更高？ 答NH3氨分子之间存在比范德华力强、比化学键——氢键小的作用力，因此NH3的熔点和沸点在同主族元素的氢化物中是异常的。 】CuCl2,SiO2,NH3,PH3熔点由高到低依次为:A,CuCl2,SiO2,NH3,PH3B,SiO2,CuCl2,NH3,PH3C,SiO2,CuCl2,PH3,NH3D,CuCl2,SiO2,

￣□￣｜｜ (A)NH3和ClO-(B)NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.2分钟(4348)PCl3和水反应的产物是...(A)POCl3和HCl(B)H3PO3和HCl(C)H3PO4和HCl(D)PH3和HClO13.2点(746nh3具有高熔点。 NH3具有较高的熔点。根据元素周期律，可以推断PH3具有较高的熔点和沸点，但由于NH3为固体和液体分子分子间氢键大大增加了分子间的相互作用力，因此NH3的熔点和沸点较高