第一电离能大小比较是N>O>C 虽然说第一电离能从左到右依次增大,且第二五主族特殊 但O和C的比较有点疑问可以从失电子难易程度考虑,O失一电子是半满,C失去后是2P...
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铜和锌的第一电离能 |
cu和zn的第一电离能睡大,铜和锌的第二电离能大小
z的第一电离能比cu大,这实际上是由于z核中增加了一个质子(核电荷数增加1个,屏蔽系数小,有效核电荷增加较多),对选择子的吸引力更强(导致原子能量下降)大于4个选择子对(导致原子能量上升,第一电离能小于z,这很好理解。因为铜的原子序数比锌小。但是二次电离能应该从电子轨道上分析。锌的价电子是cis3d104s2,铜的价电子是3d104s1。铜失去一个电子后,失去第二个电子。
众所周知,第一电离能小于锌。 因为铜的原子序数比锌低。 但二次电离能应从电子轨道进行分析。 锌的价电子是3d104s2,铜的价电子是3d104s1。 失去电子后。 铜失去亲和力,In(Cu)的第一电离能小于In(Zn)。 原因是Zn核外的电子排列为全填充稳定结构,失去电子较困难,且失去电子所需能量较大;而铜在失去最外层电子后才能达到全填充稳定结构,难度相对较大。
第四周期为铜和锌。根据同一周期元素的第一电离能从左到右增大的规律,可以判断铜的第一电离能小于锌。 第一电离能是基态气态原子失去最外层电子所需的能量。z的电离能大于cu的原因是Zn核外的电子排列已达到稳定结构,每个能级都是满的。 Zn的第一电离能应高于Cu的第一电离能,因为Zn的核外电子排布已达到
铁、钴、镍、铜、锌的第一电离能最大:锌的第一电离能主要反映该元素失去电子的能力。同一时期从左到右,核电荷数逐渐增加,原子半径逐渐减小,原子核外层对电子的有效吸引力依次增大,不易失去电子【分析】]由于z核外电子排列为[Ar]3d^(10)4s^2,Cu核外电子排列为[Ar]3d^(10)4s^1,铜失去电子后 ,原子核外的电子排列成为完整的稳定结构,并且更容易形成电子。
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标签: 铜和锌的第二电离能大小
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